ACTIVIDAD DE DIAGNOSTICO.

1.Observa las siguientes imágenes y luego responde las preguntas planteadas.

           plata                                                        perfume                                          sal de mesa

a: clasifica los materiales como sustancias puras o mezclas según corresponda. explica el criterio utilizado.

b: clasifica la o las mezclas que identificaste en homogéneas o heterogéneas. fundamenta.

c: nombra al menos tres ejemplos de sustancia puras que reconozcas en tu entorno cotidiano.

Solución

A: plata, sal de mesa y el perfume son puras porque no pueden ser separadas por métodos físicos.

B: la plata, la sal de mesa y el perfume son compuestos homogéneos porque uno no los puede separar ni distinguir a simple vista.

C: el agua,



2. A continuación se muestra una serie de fotografías que corresponden a diferentes mezclas, clasificalas como mezclas homogéneas o heterogéneas.

                 agua y sal                                    agua y arena                                       agua y aceite 

       

 Solución

la mezclas que es homogénea es el agua con sal; y las otras dos mezclas de agua con arena y agua con aceite son heterogéneas.

3. Relaciona cada termino con la definición correspondiente:

procedimientos

1. un grupo de estudiantes prepararon caramelo casero primero mezclaron azúcar y agua dentro de una hoya luego calentaron las mezclas tal y como se muestran en las imágenes:

A.                                                     B:                                                         C.

a. ¿cual de las sustancias se comporta como soluto y cual como disolvente en la primera etapa del proceso?

b. ¿como clasificarías el caramelo: mezcla o sustancia pura?. justifica.

c. ¿cual es el principal factor que actúa en el proceso de preparación del caramelo?. fundamenta.

2. Un químico realizo 3 ensayos en su laboratorio. Para ello utilizo agua destilada y cloruro de sodio( sal común). En el primer ensayo calentó 600ml de agua en un baso de precipitado y registro la temperatura cada 4 minutos. en el segundo ensayo disolvió 50g de sal en 550ml de agua y, del mismo modo, calentó la mezcla. Finalmente en la 3 experiencia repitió el procedimiento: Calentó una mezcla de 100g de sal disuelto en 500ml de agua. los valores de temperatura medidos en cada ensayo se resumen en la siguiente tabla.

a.  ¿En cuál de los ensayos se utilizó una sustancia pura? fundamenta tu respuesta.

      b. ¿Qué cambios presenta el agua a medida que aumenta la cantidad de sal disuelta?

      c. ¿Por qué en los ensayos 2 y 3, a los doce minutos, la temperatura alcanza valores superiores al punto de ebullición del agua?

Solución

 a. En los tres ensayos porque para ello utilizo agua destilada y cloruro de sodio (sal común)

    Y estos dos compuestos son puros.

b. Cuando al agua se le aplica sal el compuesto demora mucho menos tiempo en calentarse.

      c. Porque la mezcla al tener más cantidad de cloruro de sodio se calienta mucho más rápido.

  

                                                           QUÍMICA ORGÁNICA 

INTRODUCCIÓN

La Química orgánica es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Debido a la omnipresencia del carbono en los compuestos que esta rama de la química estudia esta disciplina también es llamada Química del carbono. Friedrich Wöhler es conocido como el padre de la Química orgánica por reportar la síntesis artificial de la urea a partir de Cianato de amonio : Compuesto inorgánico con alto contenido de nitrógeno presente de manera general en la orina.

El número de compuestos en los que puede llegar a formar parte el átomo de carbono es casi innumerable, pensemos que lo podemos encontrar en proteínas, vitaminas, antibióticos, plásticos etc. Entonces nos daremos cuenta que el átomo de carbono en un átomo muy singular que puede llegar a formar cadenas y combinarse con otros átomos como son el hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, halógeno y unos pocos más.

Desarrollo de la química orgánica

Algunos productos orgánicos ya se conocían desde la antigüedad: los fenicios y egipcios extraían colorantes de plantas y moluscos. También conocían la conversión de grasa animal en jabón y obtenían alcohol por fermentación de azucares.

átomo de carbono

El carbono tiene un número atómico de seis, lo que significa que tiene seis protones en el núcleo y seis electrones en la corteza, que se distribuyen en dos electrones en la primera capa y cuatro en la segunda. Por tanto, el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes para completar los ocho electrones de su capa más externa. Estos enlaces pueden ser de tres tipos: enlace simple, enlace doble y enlace triple.

Enlace simple

Es la manera más sencilla en la que el carbono comparte sus cuatro electrones. Los enlaces se colocan apuntando a los cuatro vértices de un tetraedro regular, estando el carbono en el baricentro de dicho tetraedro. Se dice que el carbono actúa de manera tetragonal.

El ejemplo más simple lo representa el metano, en el que un átomo de carbono comparte cada uno de sus cuatro electrones exteriores con un átomo de hidrógeno, de modo que tanto el carbono como cada uno de los cuatro hidrógenos completan su última capa electrónica.

Enlace doble

El carbono no tiene por qué formar los cuatro enlaces con cuatro átomos distintos. Puede darse el caso de que dos de esos enlaces los forme con un mismo átomo. Hablamos entonces de un enlace doble. Los dos electrones que le quedan al carbono se enlazan con otrs dos átomos mediante enlaces simples. En este caso, el enlace doble y los dos simples apuntan a los vértices de un triángulo casi equilátero. Se dice que el carbono actúa de forma trigonal.

Enlace triple

Por último, puede el carbono formar tres enlaces con un mismo átomo, y el cuarto con un átomo distinto. Se habla entonces de un enlace triple. En este caso la molécula es lineal, y decimos que el carbono actúa de forma lineal.

Formulas de los compuestos orgánicos

La química orgánica estudia los compuestos del carbono, aunque algunas combinaciones sencillas, como sus óxidos, carburos y carbonatos se estudian dentro de los compuestos inorgánicos. La inmensa cantidad de compuestos orgánicos, la mayoría de ellos formados solo por la unión a hidrógeno y oxígeno, se debe a:

 • La capacidad que tiene el carbono de unirse a sí mismo y formar cadenas, ya que las energías de enlace C−C es muy grande y comparable a la que tiene lugar en la unión con el hidrógeno o con el oxígeno. Eso no le ocurre al silicio, porque la unión Si tiene una energía de enlace muy pequeña que no compite con las uniones más estables que forma con los otros elementos. 

• Además el carbono tiene la capacidad de formar consigo mismo dobles y triples enlaces cuando presenta, respectivamente, las hibridaciones sp2 (trigonal plana) y sp (lineal), como ya vimos. 

En química orgánica se usan diversas formulas para representar las moléculas:

Formula empírica o molecular:expresa los elementos que constituyen la molécula y el numero de cada uno de ellos. Ej :C₄H₈

Formula semidesarrollada: en ella,ademas,aparecen agrupados los átomos que están unidos a un mismo átomo de carbono de la cadena: Ej: CH₂=CH-CH₂-CH₃

Formula desarrollada: se expresa en ella como están unidos entre si los átomos que constituyen la molécula.

Formula estructural: se recurre en ella a ``modelos especiales`` que sirven para construir las moléculas,observar su distribución espacial, ver la geometría de los enlaces, etc. Esta formula de la forma real de la molécula.

Nomenclatura de la química orgánica

El sistema para nombrar actualmente los compuestos orgánicos, conocido como sistema IUPAC, se basa en una serie de reglas muy sencillas que permiten nombrar cualquier compuesto orgánico a partir de su fórmula desarrollada, o viceversa. Esta es la "nomenclatura sistemática". Además existe la "nomenclatura vulgar", que era el nombre por el que se conocían inicialmente muchas moléculas orgánicas (como p.e. ácido acético, formaldehído, estireno, colesterol, etc), y que hoy día está aceptada.

  

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS

Clasificación de los compuestos orgánicos

HIDROCARBUROS: Los hidrocarburos son compuestos orgánicos, en la tierra, formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, la estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono y átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son compuestos básicos de la química orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas, y abiertas o cerradas. Los que tienen en su molécula otros elementos químicos (heteroatomos) se llaman hidrocarburo sustituidos.

Alcanos: Los alcanos son hidrocarburos es decir,compuesto que solo contienen átomos de carbono e hidrógeno. La formula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2,1 y para cicloalcanos es CnH2n.2 También reciben el nombre de hidrocarburos saturados, ya que carecen de enlaces dobles o triples y, por tanto, todos sus carbonos presentan hibridación sp3. Además, carecen de grupos funcionales.

Alquenos: Los alquenos son hidrocarburos saturados que tienen uno o varios doble enlace carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno es un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.

Alquinos: Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace (dos enlaces π pi y uno Σ sigma) -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2.

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Hidrocarburos Aromáticos: son hidrocarburos derivados del venceno. El venceno se caracteriza por una inusual estabilidad, que le viene dada por la particular disposición de los dobles enlaces conjugados.

Son compuestos cíclicos que guardan estrecha relación con el benceno (C6H6). Recibieron este nombre porque la gran mayoría de ellos poseen olores fuertes y penetrantes. En la actualidad, el término aromático expresa que el compuesto es más estable de lo esperado, es decir, menos reactivo.
El nombre genérico de los hidrocarburos aromáticos es areno y los radicales derivados de ellos se llaman arilo.
El benceno es la base de estos compuestos; su fórmula se expresa de uno de estos tres modos:




Derivados halogenados de los hidrocarburos
Son hidrocarburos que contienen en su molécula átomos de halógeno. Se nombran anteponiendo el nombre del halógeno (fluoro, cloro, bromo, yodo) al del hidrocarburo correspondiente. La posición de los átomos de halógeno se indica por medio de localizadores. Ejemplos:


 

COMPUESTOS OXIGENADOS

Compuestos oxigenados

Los compuestos oxigenados son aquellos que contienen un enlace carbono-oxígeno. Este puede ser sencillo o doble.

Entre los compuestos oxígenados más habituales podemos distinguir:

Enlaces sencillos:

Alcoholes

Su estructura es similar a la de los hidrocarburos, en los que se substituye un o más átomos de hidrógeno por grupos "hidroxilo", -OH.   Su fórmula general es R-OH.

Los alcoholes tienen uno, dos o tres grupos hidróxido (-OH) enlazados a sus moléculas, por lo que se clasifican en monohidroxílicos, dihidroxílicos y trihidroxílicos respectivamente. El metanol y el etanol son alcoholes monohidroxílicos. Los alcoholes también se pueden clasificar en primarios, secundarios y terciarios, dependiendo de que tengan uno, dos o tres átomos de carbono enlazados con el átomo de carbono al que se encuentra unido el grupo hidróxido. Los alcoholes se caracterizan por la gran variedad de reacciones en las que intervienen; una de las más importantes es la reacción con los ácidos, en la que se forman sustancias llamadas ésteres, semejantes a las sales inorgánicas.

Ejemplo: metanol (CH₃OH) y 2-propanol .


Alcoholes con varios grupos funcionales o polialcoholes:

Los polialcoholes, polioles o “alditoles”, son substancias cuya estructura consiste en una cadena carbonada con un grupo OH sobre cada uno de los carbonos. Los polialcoholes más importantes de interés alimentario son los obtenidos por la reducción del grupo aldehido o cetona de un monosacárido, o por la reducción del grupo carbonilo libre, si lo tiene, de un oligosacárido.

para nombrarlos se colocan los sufijos -diol, -triol, -tetraol, que indican el numero de grupos -OH. en cuanto a la numeracion de la cadena , se sigue el criterio indicado anteriormente.

Ejemplos:

CH₂OH-CH₂OH    etanodiol (etilenglicol)

Fenoles

Los fenoles como dijimos, son compuestos que resultan de reemplazar un hidrógeno o más de su anillo aromático por uno o más OH.
El miembro más simple e importante de esta familia es el hidroxibenceno o Fenol.

 Eteres
Son compuestos que resultan de la unión de dos radicales alquílicos o aromáticos a través de un puente de oxígeno -O-.


Se nombran interponiendo la partícula "-oxi-" entre los dos radicales. Se considera el compuesto como derivado del radical más complejo, así diremos metoxietano, y no etoximetano.

metoxietano