QUÍMICA ORGÁNICA 

INTRODUCCIÓN

La Química orgánica es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Debido a la omnipresencia del carbono en los compuestos que esta rama de la química estudia esta disciplina también es llamada Química del carbono. Friedrich Wöhler es conocido como el padre de la Química orgánica por reportar la síntesis artificial de la urea a partir de Cianato de amonio : Compuesto inorgánico con alto contenido de nitrógeno presente de manera general en la orina.

El número de compuestos en los que puede llegar a formar parte el átomo de carbono es casi innumerable, pensemos que lo podemos encontrar en proteínas, vitaminas, antibióticos, plásticos etc. Entonces nos daremos cuenta que el átomo de carbono en un átomo muy singular que puede llegar a formar cadenas y combinarse con otros átomos como son el hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, halógeno y unos pocos más.

Desarrollo de la química orgánica

Algunos productos orgánicos ya se conocían desde la antigüedad: los fenicios y egipcios extraían colorantes de plantas y moluscos. También conocían la conversión de grasa animal en jabón y obtenían alcohol por fermentación de azucares.

átomo de carbono

El carbono tiene un número atómico de seis, lo que significa que tiene seis protones en el núcleo y seis electrones en la corteza, que se distribuyen en dos electrones en la primera capa y cuatro en la segunda. Por tanto, el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes para completar los ocho electrones de su capa más externa. Estos enlaces pueden ser de tres tipos: enlace simple, enlace doble y enlace triple.

Enlace simple

Es la manera más sencilla en la que el carbono comparte sus cuatro electrones. Los enlaces se colocan apuntando a los cuatro vértices de un tetraedro regular, estando el carbono en el baricentro de dicho tetraedro. Se dice que el carbono actúa de manera tetragonal.

El ejemplo más simple lo representa el metano, en el que un átomo de carbono comparte cada uno de sus cuatro electrones exteriores con un átomo de hidrógeno, de modo que tanto el carbono como cada uno de los cuatro hidrógenos completan su última capa electrónica.

Enlace doble

El carbono no tiene por qué formar los cuatro enlaces con cuatro átomos distintos. Puede darse el caso de que dos de esos enlaces los forme con un mismo átomo. Hablamos entonces de un enlace doble. Los dos electrones que le quedan al carbono se enlazan con otrs dos átomos mediante enlaces simples. En este caso, el enlace doble y los dos simples apuntan a los vértices de un triángulo casi equilátero. Se dice que el carbono actúa de forma trigonal.

Enlace triple

Por último, puede el carbono formar tres enlaces con un mismo átomo, y el cuarto con un átomo distinto. Se habla entonces de un enlace triple. En este caso la molécula es lineal, y decimos que el carbono actúa de forma lineal.

Formulas de los compuestos orgánicos

La química orgánica estudia los compuestos del carbono, aunque algunas combinaciones sencillas, como sus óxidos, carburos y carbonatos se estudian dentro de los compuestos inorgánicos. La inmensa cantidad de compuestos orgánicos, la mayoría de ellos formados solo por la unión a hidrógeno y oxígeno, se debe a:

 • La capacidad que tiene el carbono de unirse a sí mismo y formar cadenas, ya que las energías de enlace C−C es muy grande y comparable a la que tiene lugar en la unión con el hidrógeno o con el oxígeno. Eso no le ocurre al silicio, porque la unión Si tiene una energía de enlace muy pequeña que no compite con las uniones más estables que forma con los otros elementos. 

• Además el carbono tiene la capacidad de formar consigo mismo dobles y triples enlaces cuando presenta, respectivamente, las hibridaciones sp2 (trigonal plana) y sp (lineal), como ya vimos. 

En química orgánica se usan diversas formulas para representar las moléculas:

Formula empírica o molecular:expresa los elementos que constituyen la molécula y el numero de cada uno de ellos. Ej :C₄H₈

Formula semidesarrollada: en ella,ademas,aparecen agrupados los átomos que están unidos a un mismo átomo de carbono de la cadena: Ej: CH₂=CH-CH₂-CH₃

Formula desarrollada: se expresa en ella como están unidos entre si los átomos que constituyen la molécula.

Formula estructural: se recurre en ella a ``modelos especiales`` que sirven para construir las moléculas,observar su distribución espacial, ver la geometría de los enlaces, etc. Esta formula de la forma real de la molécula.

Nomenclatura de la química orgánica

El sistema para nombrar actualmente los compuestos orgánicos, conocido como sistema IUPAC, se basa en una serie de reglas muy sencillas que permiten nombrar cualquier compuesto orgánico a partir de su fórmula desarrollada, o viceversa. Esta es la "nomenclatura sistemática". Además existe la "nomenclatura vulgar", que era el nombre por el que se conocían inicialmente muchas moléculas orgánicas (como p.e. ácido acético, formaldehído, estireno, colesterol, etc), y que hoy día está aceptada.